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  • 教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
  • Wed, 16 Oct 2019
  • 質問No. 8919686

解決
済み
Q 酸素原子の疑問や質問

  • 閲覧数4
  • 質問総数88

A酸素原子のQ&A回答一覧

    Yahoo!知恵袋

    • 投稿日時 - Wed, 16 Oct 2019 13:43:02
    • 閲覧数 4
    質問

    フィッシャー法での副生成物である水の酸素原子がカルボン酸とアルコールのどちらに由来するかを明らかにするためには、どのような実験を行えばいいですか? フィッシャー法での副生成物である水の酸素原子がカルボン酸とアルコールのどちらに由来するかを明らかにするためには、どのような実験を行えばいいですか? 解説お願いします!
    アンサー
    回答

    酸素の安定同位体 O18(市販されている)をどちらか(両方やってほうがベター)に組み込んで生成した水及びエステルのマススペクトルを測定する。
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数-1(17-18)
    • 回答数1
    • 投稿日時 - Tue, 15 Oct 2019 18:03:35
    • 閲覧数 10
    質問

    CuSO4•H2O
    [Cu(H2O)4]2+
    言葉で表すのは難しいですが
    上の•と下の( )の違いはなんですか? CuSO4•H2O
    [Cu(H2O)4]2+
    言葉で表すのは難しいですが
    上の•と下の( )の違いはなんですか?
    アンサー
    回答

    こんにちは

    この2つは結晶水と配位子の違いですね

    CuSO4•H2O のH2O2分子は結晶水(今は水和水かな)です
    硫酸銅CuSO4は無水硫酸銅と言い白色粉末です
    この無水硫酸銅と水2分子が結合して
    青くて固い結晶を作ります。

    [Cu(H2O)4]2+ は銅(Ⅱ)イオンに4分子の水が
    配位結合したものです
    Cu2+の周りに4個の水分子が張り付いてものです

    塩化銅(II) CuCl2が水に溶解したとき
    銅(II)イオンCu2+ と塩化物イオンCl- が別れます
    銅(II)イオンCu2+ は極めて不安定な状態なのです

    銅(II)イオンは電子配置を安定させるため水分子の電子を引き付けます。
    銅(II)イオンCは酸素原子の持つ電子を奪い取ろうとします。
    でも電気陰性度の大きさはO>Cuなので
    銅Cuが酸素原子の持つ電子を奪い取ることはできません。

    そこで銅(II)イオン は結合に使われていない酸素原子の
    非共有電子対を貸してもらいます。
    銅(II)イオンが酸素原子の非共有電対を引き付けた形の結合が
    銅(II)イオンと水H2Oの酸素原子との間に生じます。

    電子対を一方の原子から他方の原子に一方的に供給して生じる結合を
    「配位結合」と呼びます。
    このときの水分子のような作用をする物質を「配位子」と呼びます。

    以上です
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数3(5-2)
    • 回答数3
    • 投稿日時 - Tue, 15 Oct 2019 12:01:06
    • 閲覧数 4
    質問

    この問題の解き方を教えて欲しいです! この問題の解き方を教えて欲しいです! 答えはウです。
    アンサー
    回答

    酸素は分子では分子量32ですが、今回は酸素原子の数が重要なので16のままで考えます。
    (OがO2になると分子量は倍ですが、原子の数も当然倍なので原子の絶対数は変わりません)

    金属M 25gと酸素 4gが化合するということは(数がめんどくさいので)、
    双方12倍して(答を楽にしたいだけです)
    金属M 300gあれば酸素 48gが化合します。

    ではこの時のモル数は
    M:300/150=2 (mol)
    酸素:48/16=3 (mol)

    金属M:酸素原子=2:3で反応していますので、
    M2O3が正解です。
    教養と学問、サイエンス > 数学
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    • 同意数8(10-2)
    • 回答数1
    • 投稿日時 - Mon, 14 Oct 2019 17:41:14
    • 閲覧数 4
    質問

    化学の物質量の問題です。教えてください。 化学の物質量の問題です。教えてください。 Q.酸素8.0g中の酸素原子は何個か?

    A.3.0×10の23乗

    てプリントに書いてあるんですけど、その途中式が分からなくて困ってます。
    よろしくお願いしますm(._.)m
    アンサー
    回答

    酸素分子O2の1molの重さは、
    16×2=32g

    なので、酸素(酸素分子)8.0gは、
    8.0÷32=0.25mol

    酸素分子O2、0.25molの個数は、
    0.25×6.0×10^23
    =1.5×10^23 個

    酸素分子O2に含まれる酸素原子Oの個数は2倍ですね。
    O2、1個に、Oは2個

    よって、酸素原子の個数は、
    1.5×10^23 ×2 =3.0×10^23



    アンモニアは気体。
    気体は、1molの体積が22.4L
    なので、
    アンモニア5.6Lは、
    5.6÷22.4= 1/4 =0.25mol

    アンモニアNH3、1molの重さは
    14+1.0×3=17g
    よって、
    アンモニア、5.6L、0.25molは、
    17g×0.25=4.25
    ≒4.3g

    アンモニア0.25molの個数は、
    6.0×10^23 ×0.25
    =1.5×10^23 個
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数-12(5-17)
    • 回答数2
    • 投稿日時 - Mon, 14 Oct 2019 13:15:59
    • 閲覧数 2
    質問

    酸化アルミニウム中のアルミニウムの質量を求めるには、どういう式になりますか。 酸化アルミニウム中のアルミニウムの質量を求めるには、どういう式になりますか。
    アンサー
    回答

    酸化アルミニウム=Al2O3 なら
    アルミニウム原子の質量数=27
    酸素原子の質量数=16
    なら
    Al2O3=27x2+16x3=102
    このうちアルミニウムが占める質量は54だから
    54/102 になるね。
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数-18(0-18)
    • 回答数1
    • 投稿日時 - Mon, 14 Oct 2019 13:01:48
    • 閲覧数 5
    質問

    10番を教えていただきたいです。 10番を教えていただきたいです。
    アンサー
    回答

    赤ペンで書いてある式まんまですが
    まず1mol22.4lであるからそれを使って酸素のmolをだして1molあたりの原子の数はアボガドロ定数といって6.0×10^23と決まっているのでそれをかけたら今回の酸素原子の数がわかります
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数0(4-4)
    • 回答数1
    • 投稿日時 - Mon, 14 Oct 2019 07:08:13
    • 閲覧数 8
    質問

    化学反応式の書き方について質問です。上の化学反応式を下の化学反応式に変形?したいのですが、C2H6の係数を1とおいたとき、解説に「酸素原子の数に着目して、右辺にO原子が4+3=7個あるので」とあるのですが、4+3=7 化学反応式の書き方について質問です。上の化学反応式を下の化学反応式に変形?したいのですが、C2H6の係数を1とおいたとき、解説に「酸素原子の数に着目して、右辺にO原子が4+3=7個あるので」とあるのですが、4+3=7 個をどこの部分から読みとったのかわかりません。どなたか教えてください!
    アンサー
    回答

    まず上の化学反応式が間違っていて、C2H6の係数を1としたならば、写真のようになります。この式の時に、右辺の酸素原子の個数は2CO∨2は2×2=4個、3H∨2Oは3×1=3個。
    4+3=7より右辺にO原子が7個ある、となります。
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数9(19-10)
    • 回答数3
    • 投稿日時 - Mon, 14 Oct 2019 07:07:21
    • 閲覧数 11
    質問

    この問題(化学)の解き方を教えてください
    答えは
    問題2 (1)1.8×10²⁴個 (2)48 (3)197 (4)71
    問題3 (1) ウ(2)ア(3)エ
    アンサー
    回答

    2.
    (1)
    Mg(NO3)2分子量=148.3
    硝酸マグネシウム74g=0.5モル
    分子数=6.08*10^23*0.5
    1分子の中に、酸素原子6個
    よって、
    6.08*10^23*0.5*6=1.82*10^24個
    (2)
    質量比=原子量比
    M:O=X:16*2=60:40
    X=48
    (3)
    原子量にgを付けた質量が1モル=原子数で6.02*10^23個
    原子量X
    X:3.28*10^(-22)=6.02*10^23:1
    X=3.28*6.02*10=197
    (4)
    気体の場合、1モル=22.4Lが分子量にgを付けた質量
    6.72Lは、6.72/22.4=0.30モル
    0.30モルで21.3g→1モルなら21.3/0.3=71g
    よって分子量は、71。
    3.
    (1)
    気体で同じ体積=同じ分子数
    同じ分子数なら、分子量の大きいものが、質量は大きい
    分子量は調べること:SO2
    (2)
    物質量というのはモル数でしょう
    モル数=質量/分子量なので、同じ質量なら分子量が小さい方がモル数は大きい
    He
    (3)
    原子の総数=モル数×分子内の原子の数
    よって、1分子内の原子数/分子量
    の大きい方が答え….調べて計算下さい
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数1(6-5)
    • 回答数1
    • 投稿日時 - Mon, 14 Oct 2019 06:14:37
    • 閲覧数 9
    質問

    電子を失うと酸化されるというのはどういうことなのですか?教えてください。
    アンサー
    回答

    酸化というのは、物質が酸素原子と結びつくことを言いますが、これは細かく見れば、酸素との電子のやり取りと考えることもできます。

    例えば、銅の酸化は下記の化学式で説明できます。
    2Cu + O2 -> 2CuO

    一方、これを銅と酸素との電子のやり取りに分けると、
    2Cu -> 2Cu(2+) + 4e-
    O2 + 4e- -> 2O(2-)

    となりますが、

    これをまとめて
    2Cu + O2 + 4e- -> 2Cu(2+) + 2O(2-) + 4e-

    きれいにすると、
    2Cu + O2 -> 2CuO

    となり、初めの式と一致します。

    なので、銅の酸化は、銅が電子を失い、酸素が電子を得て、最終的に酸化銅になる変化ということができます。
    エンターテインメントと趣味 > 本、雑誌 > 電子書籍
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    • 同意数9(11-2)
    • 回答数1
    • 投稿日時 - Mon, 14 Oct 2019 00:25:14
    • 閲覧数 3
    質問

    このカッコにあてはまるの教えて下さい!! このカッコにあてはまるの教えて下さい!! 化学基礎
    アンサー
    回答

    H2O
    水素原子2mol+酸素原子1mol

    NH3
    水素原子3mol+窒素原子1mol

    CH4
    水素原子4mol+炭素原子1mol

    Ca(OH)2
    カルシウムイオン1mol+水酸化物イオン2mol
    (水素原子2mol+酸素原子2mol)


    となります。
    教養と学問、サイエンス > サイエンス > 化学
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    • 同意数-2(15-17)
    • 回答数1
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