反応しやすいところ同士でくっつくと、離れる反応も簡単に起こるからです。
これらの反応は可逆反応なので、一方向の反応が早すぎれば逆反応もそれだけ早くなります。

これはなかなか良いご質問で、使う試薬などによって変わります。

いっぱんに、LDAのようにかさ高い強塩基を使うと、立体的に空いており、加えて酸性が高い位置が優先されますから、Haとなります。
酸性うんぬんについては、アルキル気は電子供与性を持つので、たくさんある着る基がついている位置は、引き抜き後のカルボアニオンが不安定化するので脱プロトンしづらいのです。

いっぽう、トリエチルアミンなどの弱い塩基をつかうと、脱プロトンが可逆反応となります。このような場合、脱プロトン・再プロトン化を行ったり来たりするので、安定なエノラートが生じるようになります。エノラートも一種のアルケンなので、置換基が多い方が安定化されますから、Hb位置のダツプロトン体が主に生じるようになります。ただ、この方法は平衡系なので、Ha側の脱プロトンも混じることが多く、合成反応的にはあまり良い方法ではありません。

(i) 第一段階の電離：H2SO4 → H^+ + HSO4^-、(ほぼ完全に電離)
(ii) 第二段階の電離：HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- ：pK2＝1.99

(i) は 不可逆反応 ト見做せるから逆向きの反応は実質的には起こらない。因って 加水分解：HSO4^- + H2O ⇔ H2SO4 + OH^- も実質的には起こらない。

溶液中の全ての化学種の活量係数を１とすれば、
0.10(M)ーNaHSO4 水溶液の pH は次のように概算される、
[H^+][SO4^2-]/[HSO4^-]＝x^2/(0.10ーx)＝K2＝10^(-1.99)
x^2＋K2＊xー0.10＊K2＝0、(2次方程式)
x＝[H^+]＝[SO4^2-]＝0.0273
電離度：α2＝[SO4^2-]/0.10＝0.273
pH＝1.56 程度ト為る。

ADP + Pi(リン酸イオン) （＋ エネルギー）⇆ ATP
ATPがADPとPiになれば、元々ADPとPiの結合のために使われていたエネルギーが放出されます。このエネルギーは私たちの体を動かすための重要な源になっています。
逆にADPとPiにエネルギーを与えてやれば、無理やりくっつけさせてATPにすることもできると言う話です。

触媒は活性化エネルギーを小さくする、といいますが、その中身は反応経路の変更です。
ある反応が無触媒では行かない、あるいはゆっくり行くとします。これにたとえば固体触媒をいれたならば触媒に双方の反応物が化学吸着し、吸着したもの同士が表面で反応し、生成物の吸着形となり、それが脱離するという経路をたどりその方が活性化エネルギーが低く反応速度が上がるのです。反応経路がかわります。しかもこの活性化エネルギーというのも大雑把な話で、仔細にみれば、反応は複数のステップで構成され、その中の最も遅いステップ(律速段階)の速度で全体の速度が決まることになります。
系の挙動の詳細は複雑で、温度がかわった時逆反応と正反応の速度の上がり方、あるいは下がり方の割り合い等しいというのは便宜上の説明です。正統的には熱力学で議論されるべきものです。

化学反応の平衡定数は系の温度、圧力が変化しない時、その自由エネルギー変化がゼロということから導かれます。即ち
Σνiμi=0...(i)
です。νiは反応式の成分iの係数で、原系では負、生成系では正の値をとります。μiは成分iの化学ポテンシャルです。これが、iのモル分率をxiとして
μi=μi°＋RTlnxi...(ii)
の如く表示され、(i)により
-Σνiμi°=RTln(xi^νi)=RTlnK...(iii)
の如くなります。xi^νi=Kは平衡定数です。Σνiμi°=ΔG°は各成分の標準生成自由エネルギーμi°に化学反応式の係数をかけて代数的総和（原系のνiは負)を取ったものです。
Kの温度変化は反応にともなうエンタルピー変化をΔH°として
(∂lnK/∂T)_p=ΔH°/RT^2...(iv)
となり、
lnK=-ΔH°/RT+C(積分定数)...(v)
です。ΔH°<0（すなわち発熱）ならば温度が上がればKは小さくなります。

平衡常数をたとええば、1とか2とかにして計算したらそうなるでしょう。

可逆反応の逆不可逆反応、不可逆反応の逆可逆反応、可逆反応も不可逆反応も化学反応

正反応が発熱反応ですので質問者様がおっしゃる通り、温度を下げる方向へ傾く、すなわち左へ傾きます。
次に気体分子数について触れていらっしゃしますが、圧力が上昇した時に気体分子数を減らそうとする方向へ平衡は傾きますので、今回の場合、関係しません。